Question

Una disolución de H2SO4 del 58.3% en peso tiene una densidad de 1,35g/ml. Expresar la concentración de dicha disolución en términos de molalidad.

(Tome el peso del S=32, O=16 y H=1)

Dé su respuesta con punto en vez de coma y un decimal.

Answer 1

La concentración molar de la disolución de H2SO4 es M = 7.31 mol/L

Explicación:

Datos del enunciado:

• Concentración = 58.3% m/m H2SO4
• densidad = 1.35 g/ml.
• Pm = 98 g /mol.

La Molaridad en éste caso la vamos a definir como:

                              M = 10 * d * C /Pm sto

M = 10* 1.35 g/ml * 58.3% p/p/98 g/mol

M = 7.31 mol/L

La concentración molar de un compuesto químico se define como el cociente entre los moles del soluto entre los Kg del solvente, de modo que podemos transformar como:  M = 10 * d * C /Pm sto