Question

Una disolución de azúcar (sacarosa C12H22O11) en agua se prepara disolviendo 14,3 g de azúcar en 676 g de agua. La densidad de la disolución es 1,109 g/mL. ¿Cuál es la molaridad de la disolución? La masa molar de la sacarosa es 342 g/mol.

Answer 1

Respuesta:

0,067 M

Explicación:

Se determina la masa total de disolución, y se convierte a volumen empleando la densidad:

676 g H2O + 14,3 g sac = 690,3 g disolución

$690,3 g disolucion\frac{1mL}{1,109 g}=622,45 mL=0,62245 L$

Se calculan los moles de sacarosa:

$14,3 g sac\frac{1mol}{342g} =0,042mol$

Se calcula la molaridad:

$[sac]=\frac{0,042mol}{0,62245L}=0,067M$