Una disolución de ácido sulfúrico está formada formada por 12,0 g de ácido, 19,2 g de agua y ocupa un volúmen de 27 ml. Calcula la densidad de la disolución, la composición centesimal, la molaridad y la molalidad
Necesito el desarrollo.
Respuestas a la pregunta
La densidad es la relación entre la masa y el volumen (D = M/V)
La composición centesimal es la cantidad de sustancia con respecto a la otra en porcentaje
(En este caso que % de ácido y de agua hay en la solución)
La Molaridad representa la cantidad de moles de soluto disueltos en 1 L de solución (M=n°st/Lsc)
La Normalidad es la cantidad de equivalentes gramos de soluto disueltos en 1 L de solución
(N = eq.g° st/L sc)
Tambien se debe saber esta formulita
n = m/r = mol = masa/masa molar
La masa molar del H2SO4 es 98g/mol y 1 mol de ácido tiene 2 eq.g (Por las cargas que tienes los iones para unirse 2H+ + SO4 2-
Procedimiento:
Para la densidad de la solución sumamos las masas que tenemos para obtener la masa de solución y dividirlo sobre el volumen que todo eso ocupa
12g de ácido + 19,2g de agua = 31,2g de solución
D = M/V = 31,2g/27ml = 1,16g/ml
Para la composición centesimal debemos pensarlo como sacar el %m/m de las sustancias en la solución
Si hay 12g de H2SO4 en 31,2g de solución entonces "x" cuanto de ácido habra en 100g de solución?
12g×100g / 31,2g => 38,46g
entonces hay un 38,46% de ácido en la solución y lo restante seria el % de agua que es 61,54% de solvente (H2O)
Para la molaridad necesitamos saber los moles de soluto disueltos 1 L de solución
Pasamos la masa que tenemos de ácido a moles
n = m/mr = n = 12g/98g/mol => 0,122 mol
Reemplazamos datos
M = n°st/L sc
M = 0,122 mol/0,027 L
Entonces tenemos una solución 4,52 M
Para la Normalidad hay una forma de omitir los pasos y es multiplicar la Molaridad por las cargas ionicas que tienen
N = M × Q
N = 4,52M × 2
Tenemos una solución 9,04 N