Question

Una disolución de 4g de hemoglobina en 200ml de disolución tiene una presión osmótica igual a 0,0078 atm a 20°C. ¿Cuál es el peso molecular de la hemoglobina?

Answer 1

Pregunta: Una disolución de 4g de hemoglobina en 200ml de disolución tiene una presión osmótica igual a 0,0078 atm a 20°C. ¿Cuál es el peso molecular de la hemoglobina?

Datos: Donde m es masa, v es volumen, pi es presión cosmótica y t es temperatura.

m = 4g

v = 200ml → 0,2L

π = 0,0078atm

t = 293k

Fórmula: Se define un gas ideal como aquél para el que π V/nT es constante a todas las presiones. En este caso, la presión, el volumen y la temperatura están relacionados por π V=nRT (Ley de los gases ideales).

πV=nRT

nRT=V → $n =\frac{\pi .V}{Rt}$ → $\frac{0,0078}{0,082.293}$

$n =64,93.10^{-6}$ (hemoglobina)

Fórmula 2:

$n=\frac{g}{Mm}$

$Mm=\frac{g}{n} = \frac{4}{64,93.10^{-6} }$

$= 61604,8$ (redondeamos la masa molecular)

$= 61605gr/mol$

¡De nada!