Una disolución de 4,00 g de hemoglobina en 200 ml de disolución tiene una presión osmótica igual a 0,0078 atm, a 20o C. ¿Cuál es la masa molecular de la hemoglobina?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Una disolución de 4,00 g de hemoglobina en 200 ml de disolución tiene una presión osmótica igual a 0,0078 atm, a 20o C. ¿Cuál es la masa molecular de la hemoglobina?
64 439 g/mol
Se calcula la masa molecular de la hemoglobina, conociendo presión osmótica de una solución de concentración determinada. El resultado obtenido es: Masa molecular = 61538 g
¿Cómo se calcula la masa molecular de la hemoglobina?
Datos:
π = Presión Osmótica = 0,0078 atm
T = 20 °C
Solución: 4 g hemoglobina en 200 ml de solución.
Masa Molecular de hemoglobina = MM = ?
La presión osmótica de la solución se calcula mediante la ecuación:
π = M × R × T
donde:
π = presión osmótica
M = concentración molar
T = temperatura
R = constante (igual valor que constante universal de los gases ideales)
Despejamos M:
M = π / ( R . T )
M = 0,0078 atm /( 0,082 atm.L / K. mol × 293 K )
M = 3,24 × 10⁻⁴ mol/L
► moles de hemoglobina en 200 ml de solución:
0,2 L solución × 3,24 × 10⁻⁴ mol/L = 6,5 × 10⁻⁵ mol
masa de hemoglobina ( 200 ml solución) = 4 g
► Masa molecular de la hemoglobina
MM = ( 4 g / 6,5 × 10⁻⁵ mol ) = 61538 g/mol
Más información relacionada a Presión Osmótica en:
brainly.lat/tarea/12717526
brainly.lat/tarea/7376986
#SPJ2
