Una disolución contiene 23 g de glicerina, (C3H8O3) 10,89 g de alcohol metílico (CH3OH) y 97,38 g de agua. Calcular la fracción molar de cada uno de los componentes de la disolución. (PM glicerina= 92g/mol; alcohol= 32 g/mol)
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
X glicerina = 0.042
X a. metílico = 0.057
X agua = 0.901
Explicación:
Una disolución contiene 23 g de glicerina, (C3H8O3) 10,89 g de alcohol metílico (CH3OH) y 97,38 g de agua. Calcular la fracción molar de cada uno de los componentes de la disolución.
(PM glicerina = 92 g/mol; alcohol = 32 g/mol; agua = 18 g/mol)
1. calcular moles de cada compuesto
n = m/Mm
n glicerina = 23 g / 92 g/mol = 0.25 mol
n a. metílico = 10.89 g / 32 g/mol = 0.34 mol
n agua = 97.38 g / 18 g/mol = 5.41 mol
2. calcular moles totales
n t = n glicerina + n a. metílico + n agua
n t = 0.25 mol + 0.34 mol + 5.41 mol
n t = 6 moles
3. calcular fracción de cada uno
X glicerina = n glicerina/ nt
X glicerina = 0.25 mol / 6 mol = 0.042
X a. metílico = n a. metílico/ nt
X a. metílico = 0.34 mol / 6 mol = 0.057
X agua = n agua/ nt
X agua = 5.41 mol / 6 mol = 0.901
Comprobar la suma de fracciones molares es igual a 1:
0,042 + 0,057 + 0,901 = 1