Química, pregunta formulada por estsjyyvl2004, hace 8 meses

Una disolución contiene 102g de azucar, C12H22O11, en 375g de agua. Calcular el descenso de la presión de vapor a 25°C(la presión de vapor del agua pura 23,76mm de Hg) 7.- La composición centesimal de un compuesto es Fe 16,995%; K 35,642%; C 21,884%; N 25,524%. A 100°C la presión de vapor de una disolución que contiene 20 g de la sustancia problema en 150 g de agua es de 745,5 mm de Hg. Hallar la fórmula molecular del compuesto.

Respuestas a la pregunta

Contestado por snorye

Respuesta:

6. ΔP = 0.33 mmHg

7. FE: Fe(CN)6K3

Explicación:

6. Una disolución contiene 102 g de azúcar, C12H22O11, en 375 g de agua. Calcular el descenso de la presión de vapor a 25°C (la presión de vapor del agua pura 23,76 mm de Hg).

Fórmula:

P = Po · X1

Po = presión de vapor del solvente puro

P = presión de vapor de la solución

n1 = números de moles del solvente

n2 = número de moles de soluto

X1 = fracción molar del solvente

X2 = fracción molar del soluto

X1 = n1 / n1 + n2 X2 = n2 / n1 + n2

Mm azúcar: 342 g/mol

Agua: 18 g/mol

Datos:

m1 (solvente) = 375 g de agua

m2 (soluto) 102 g de azúcar

Po = 23,76 mm de Hg

ΔP = ¿?

1. calcular moles del soluto ( n = masa/Mm)

n2 = 102 g / 342 g/mol = 0.29 moles de solvente

2. calcular moles de solvente

n1 = 375 g / 18 g/mol = 20.83 moles de soluto

3. calcular moles totales ( n1 + n2 = nt)

nt = 0.29 mol es + 20.83 moles

nt = 21.12 moles

4. calcular Fracción molar del solvente (X1 = n1 / nt)

X1 = 20.83 moles / 21.12 moles

X1 = 0.986

5. Aplicar la Ley de Raoult (P = Po · X1)

P = 23,76 mm de Hg · 0.986

P = 23.43 mmHg

6. calcular descenso del de la presión de vapor

ΔP = Po – P

ΔP = 23.76 mmHg – 23.43 mmHg

ΔP = 0.33 mmHg

7.- La composición centesimal de un compuesto es Fe 16,995%; K 35,642%; C 21,884%; N 25,524%. A 100°C, la presión de vapor de una disolución que contiene 20 g de la sustancia problema en 150 g de agua es de 745,5 mm de Hg. Hallar la fórmula molecular del compuesto.

1. Calcular moles de cada elemento ( n = masa/Mm )

n Fe: 16.6995 g / 56 g/mol = 0.298 moles

n K: 35.42 g / 39 g/mol = 0.908 moles

n C: 21.884 g / 12 g/mol = 1.823 moles

n N: 25.524 g / 14 g/mol = 1.823 moles

2. Dividir cada elemento entre el menor de los resultados

Fe = 0.298 moles / 0.298 moles = 1

K = 0.908 moles / 0.298 moles =3

C = 1.823 moles / 0.298 moles = 6

N = 1.823 moles / 0.298 moles = 6

3. FE: Fe(CN)6K3

4. Calcular Mm de la FE