Una disolución contiene 0.450 g de MgSO4 en 500.00 ml. Una alícuota de 50.00 ml de la misma requirieron 37.60 ml de disolución de EDTA para su titulación. Determine la molaridad de la disolución de EDTA.
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Respuesta:
Molaridad del EDTA = 0,11M
Explicación:
En primer lugar es importante conocer la Molaridad (M) del MgSO4 y para eelo se debe obtener primero el numero de moles presentes en 0,450 g
N° moles=0,450g/120,37g/mol = 0,004 moles y para obtener la molaridad solo se tendrá de dividir entre los litros de la solución
M=0,004 moles/0,5L de sol = 0,008 mol/L
ahora se puede aplicar la relación siguiente:
V1 x C1 = V2 x C2
Sustituyendo queda
500ml MgSO4 x 0,008 M = 37,60ml EDTA x M del EDTA
M del EDTA = (500ml x 0,008 M)/37,60ml
Molaridad del EDTA = 0,11M
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