Question

Una disolución contiene 0.450 g de MgSO4 en 500.00 ml. Una alícuota de 50.00 ml de la misma requirieron 37.60 ml de disolución de EDTA para su titulación. Determine la molaridad de la disolución de EDTA.

Answer 1

Respuesta:

Molaridad del EDTA = 0,11M

Explicación:

En primer lugar es importante conocer la Molaridad (M) del MgSO4 y para eelo se debe obtener primero el numero de moles presentes   en 0,450 g

N° moles=0,450g/120,37g/mol  = 0,004 moles y para obtener la molaridad solo se tendrá de dividir entre los litros de la solución

M=0,004 moles/0,5L de sol  =  0,008 mol/L

ahora se puede aplicar la relación siguiente:

V1  x  C1  =   V2  x  C2

Sustituyendo queda

500ml MgSO4   x     0,008 M       =      37,60ml EDTA     x     M del EDTA

M del EDTA = (500ml   x     0,008 M)/37,60ml

Molaridad del EDTA = 0,11M