Question

Una disolución al 25% m/v contiene

Answer 1

Respuesta:

1. Unidades de concentración 1

2. Unidades de concentración Se utilizan diferentes expresiones cuantitativas de la concentración , con el fin, de establecer con exactitud las relaciones porcentuales entre las cantidades de sustancias presentes en una solución. 2

3. Se denomina concentración a la cantidad de soluto disuelto en una cantidad dada de disolución. 3

4. Material de laboratorio que se usa para preparar soluciones expresadas en unidades físicas. 4 Material de laboratorio que se usa para preparar soluciones expresadas en unidades químicas. Para preparar las disoluciones en el laboratorio …

5. 5 Para preparar las disoluciones en el laboratorio …

6. Unidades de concentración Unidad Símbolo Definición Expresión matemática Porcentaje en peso % p/p o %m/m Es la masa del soluto contenida en 100 unidades de peso de la disolución. Porcentaje en volumen % v/v Es el volumen del soluto contenido en 100 unidades de volumen de la disolución. Porcentaje peso /volumen % p/v O % m/v Es la masa del soluto contenida en 100 unidades de volumen de la disolución. Molaridad M Es el número de moles de soluto disuelto en un litro de disolución. 6

7. RECORDEMOS … • SOLUCIÓN : Es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias ( sólidas, líquidas o gaseosas). Solución = Disolución (unión física de dos o más sustancias) • SOLVENTE: Sustancia que está en mayor cantidad en una solución, y es la que disuelve al soluto. • SOLUTO: Sustancia que esta en menor cantidad en una solución , y que es disuelta por el solvente. 7 SOLUCIÓN O DISOLUCIÓN = SOLVENTE + SOLUTO

8. • Masa atómica • Masa molecular • Mol • Número de Avogadro, 8 Es la suma de una molécula, es decir , la suma de las masa atómicas de los átomos que componen la molécula. uma(μ) o en gramos (g) Es la unidad de masa atómica, es la doceava parte de la masa del isótopo de carbono de número másico 12, y que es equivalente a 1,6605655 x 10-24 g es la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades químicas elementales como átomos hay en 0,012 Kg de carbono C12 . El número de entidades químicas elementales contenidas en un mol de cualquier sustancia. N° = 6,02 x 1023 mol-1

9. Masa molecular (M o PM) Número de moles (n) 9 ¿Calcular a masa molecular del NaCl? Na: 22.99 g/mol Cl : 35.45 g/mol NaCl = 58.44 g/mol = = Ejemplo: ¿Cuántos moles equivalen 72 g de H2O? Paso 1. Calcular la masa molecular del H2O. 18. 013 / Paso 2. Determinar cuantos moles equivalen 72 gramos de H2O. = 72 2 18.013 Moles= 3.99 moles de H2O ¿Calcular a masa molecular del Pb(NO3)2? Pb: 207.2 / N: (14.0067 /)2 = 28.0134 O: ((15.999 /) x3) x2= 95.994 Pb(NO3)2 : 331.2074

10.  Porcentaje en peso (% p/p o %m/m) 10 1. ¿Qué significa que una solución de nitrato de sodio (NaNO3) tenga una concentración de 3% m/m? 100 g de disolución contienen 3 g del soluto (NaNO3) y 97 g de agua.

11. 2. Determinar la concentración, en % en m/m, de una solución que ha sido preparada disolviendo 8 g de NaOH en 50 g de agua. Paso 1. Revisar la información proporcionada. masa del soluto: 8 g de NaOH masa del disolvente: 50 g de agua %m/m: ? Paso 2. Calcular la masa de la disolución. Masa de la disolución: masa del soluto + masa del disolvente Masa de la disolución: 8 g de NaOH + 50 g de agua = 58 g de disolución de NaOH Paso 3. sustituir en la formula. %m/m = 8 g de NaOH 58 g de disolución de NaOH x 100=13.8 % de NaOH en la disolución. 11  Porcentaje en peso (% p/p o %m/m)

12. 3. ¿Qué masas de cloruro de potasio (KCl) y agua se necesitan para preparar 250 g de disolución al 5 %? Paso 1. Revisar la información proporcionada. masa del soluto: ? Masa del disolvente: ? Masa de la disolución : 250 g %m/m: 5% Paso 2. Despejar de la ecs la masa del soluto. Paso 3. Sustituimos los valores en la nueva ecuación, para obtener la masa del soluto. Paso 4. Determinar la masa del disolvente. Como la masa de la disolución es igual a la masa del soluto más la masa del disolvente se tiene: 250 g de disolución = 12.5 g de KCl + x g de agua x = 250 g de disolución - 12.5 g de KCl x = 237.5 g de agua 12  Porcentaje en peso (% p/p o %m/m) = (% ) 100 ó = (5%) 100 250 = 12.5

Explicación: