Question

Una disolución acuosa de una sal de paladio Pd(NO3)2 se electroliza durante 2 horas y 30 minutos sabiendo que en el cátodo se han depositado 2,977 g de paladio metálico. Calcula la intensidad de corriente empleada durante la electrólisis.

Datos MA Pd= 106,4; F = 96500 C.

Answer 1

Para la disolución acuosa de una sal de paladio Pd(NO3)2, la intensidad de corriente empleada durante la electrólisis, es : I = 0.6 A

Aplicando las fórmulas de electrolisis se calcula el valor de la intensidad de corriente, de la siguiente manera:

I =?

m = 2.977 g Pd

t = 2 horas y 30 minutos = 2*3600+30*60= 9000 seg

Pd(NO3)2

  Equiv-quim= m/valencia= 106.4g/2=53.2 g/equiv

Q = m* 96500C/Equiv -qui

 Q = 2.977 g*96500 C/53.2g/equiv

  Q = 5400.00 C

     Q = I*t

 Se despeja la intensidad de corriente :

      I= Q/t

      I= 5400C/9000seg

      I = 0.6 A