Una disolucion acuosa de un electrolito (por ejemplo,NaCl) presenta un punto de congelacion mas bajo que la disolucion de una sustancia no-electrolito
Si( ),No( )
¿por que?
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Sí, presenta un punto de congelación más bajo. El punto de congelación está influenciado por la cantidad de partículas presentes en el líquido, y dado que los electrolitos se disocian al introducirse en el líquido, tendremos más partículas que las que teníamos originalmente, antes de introducirlos. Este aumento en la cantidad de partículas será lo que provoque que el punto de congelación disminuya más que si hubiésemos utilizado una sustancia no electrolito.
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Como ha afirmado el usuario previo, en efecto, la disolución del electrolito presenta un punto de congelación más bajo que la de la sustancia no electrolito. No obstante, debemos tener en cuenta que, en este caso, la comparación electrolito-no electrolito toma lugar respecto a los solventes en juego. De esta forma, los solventes electrolitos serían los que, de hecho, pueden conducir correctamente la electricidad.
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