Question

Una disolución acuosa de amoníaco de 18% en masa y densidad 0,93 g/mL reacciona con un exco de ácido sulfúrico. Calcula el volumen de disolución necario para producir 30,0 g de sulfato de amonio

Answer 1

2 NH3 + H2SO4  --------------- (NH4)2SO4

30 g  de sulfato de amonio. Mm=( 18*2 ) + 96 = 132 g/mol.

n=30/132 = 0,227 moles.  entonces hacen falta 2 *0,227 = 0,454 moles NH3.

Es decir 0,454 * 17 = 7,718 g de NH3.

Como la disolución es al 18%  hace falta = 7,718 *100/18 = 42,88 g de disolución.    d=m/V ;  d.v = m;    V= m/d =  42,88/0,93 =46,1 cm3 de disolución al 18%