Una disolución acuosa de ácido sulfúrico (H2SO4) al 40 % en masa, tiene una densidad de 1,30 g/mL. Su normalidad es:
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
10.6 N
Explicación:
Nosotros sabemos que el porcentaje m/m nos indica la cantidad de gramos de soluto qué hay en 100 gramos de solución. Por lo que
40 gramos St —> 100 gr Sn
Y a nosotros se nos está pidiendo la molaridad, moles de st por cada litro de solvente. Con esto dicho despéjenos en la regla de tres
40 gr de St —> 100 gr Sn
x moles de St —> 1.000 ml Sn
Como se puede ver hay un el problema. Para poder resolverlo tendremos que pasar los gramos de soluto a moles y los gramos de solución a mililitro.
Primero calculemos los moles de St
1 mol de H2SO4 —> 98 gramos
x mol de H2SO4 —> 40 gramos
x= 0,408 moles
Y ahora los mililitros de la solución
1,30 gramos —> 1 ml
100 gramos —> x ml
x = 76,92 ml
Una vez que ya pasamos todas las unidades a nuestro favor remplazamos, si yo tengo:
0,408 moles St —> 76,92 ml Sn
x moles St —> 1.000 ml Sn
x = 5,304 moles de st
- molaridad = 5,304 M
Normalidad = Molaridad * Ф
Ф=Parametro de Carga
Donde en H2SO4 o sea su parametro es 2
Entonces
Normalidad(x) = 5.3 * 2
Normalidad(x) = 10.6
Espero te sirva, el procedimiento de la molaridad es de https://brainly.lat/perfil/crancky20-12565595
Nos plantean un ejercicio y se describe las características de una solución acuosa de H2SO4 al 40% m/m. Debemos calcular la normalidad, partiendo de los siguientes datos que nos facilitan:
Concentración: 40% m/m
Densidad: 1,30 g/ml
Masa atómica: H=1 S=32 y O = 16
Peso Molecular: 98 g/mol
Cálculo de la Normalidad de una solución
De acuerdo a la Fórmula de Normalidad:
N = N° de equivalentes de soluto/ Litros de Solución
El H2SO4 es un ácido
Calculamos el número de equivalentes, dividiendo el Peso Molecular entre el número de H
N° de eq = PM/N° de H = 98 g/mol ÷2 = 49 eq
La Concentración 40% m/m nos indica que:
40 g soluto ---------100 g solución
Obtenemos el Volumen en ml, haciendo una relación con la densidad de la solución (1,30 g/ml)
1,30 g ---------- 1 ml
100 g --------- x
x = 100g x 1 ml / 1,30 g= 76,92 ml es el volumen de la solución = 0.077 Lt
Calculo de el N° de equivalentes que hay en 40 g
1 eq ------------ 49 gr
x .------------40 gr
x= 40 g x 1 eq / 49 gr= 0,82 eq
Por Ultimo determinamos la Normalidad:
N= 0,82eq/ 0,077Lt = 10,65 N
Obtén más información sobre el Calculo de Normalidad de una Solución en Brainly: https://brainly.lat/tarea/64032973
#SPJ5