una disolucion 0.1M deHAC esta ionicada en 1.34% calcula la Ka y el PH
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Ejercicios de ácidos y bases con solución
Ácidos y bases
1) La Ka para tres ácidos hipotéticos, viene indicada en la tabla adjunta:
ácido HX HY HZ
Ka 1,4·10
-1
1,9·10
-5
6,7·10
-3
Justificar cuál, de entre las siguientes, es la ordenación correcta, del más fuerte al más
débil:
a) HX, HZ, HY b) HX, HY, HZ c) HZ, HY, HX d)HY, HZ, HX Resultado: a)
S
olució
n
2) Una disolución de un ácido monoprótico en concentración 10
-2
M, se encuentra
ionizado en un 3%. Calcular:
a) El pH de la disolución. Resultado: pH= 3.5
b) La constante de disociación de dicho ácido. Ka= 9.3 10-6 mol/l
S
olució
n
3) El pH de una disolución de amoníaco 0,40 M es 11,45. ¿Cuál es su Kb?
esultado: kb= 2 10-5 mol/l
S
olució
n
4) Disponemos de una disolución acuosa de ácido acético CH3-COOH de concentración
0.2M. Determina:
a) La concentración de todos los iones presentes en ella.
Resultado: [Ac-
]=[H3O
+
]= 1.9 10-3 M [AcH]= 0.198 M
b) El pH Resultado: pH = 2.72
c) El grado de disociación del acético. Resultado: α = 9.5 10-3, 0.95%
Datos: pKa= 4.74
S
olució
n
5) Tenemos una disolución acuosa de NH3 de concentración 0.5 M. Calcular:
a) La concentración de todos los iones presentes en ella.
Resultado: [NH4
+
]=[OH-
]= 3 10-3 M [AcH]= 0.497 M
b) El pH Resultado: pH = 11.5
c) El grado de disociación del acético. Resultado: = 6 10-3, 0.6%
Datos: pKb= 4.74
S
olució
n
6) Calcula el pH de una disolución 0.5 M de acetato de sodio, CH3-COONa.
Datos: Ka (HAc)=1.8 10-5 mol/l Resultado: pH= 9.22
S
olució
n
7) Una disolución A contiene 3,65 g de ácido clorhídrico (HCl) en un litro de disolución.
Otra disolución B contiene 19,5 g de hidróxido de sodio (NaOH) en un litro de disolución.
a) Calcular el pH de la disolución A y de la disolución B.
Resultado: Disol A: pH=1 Disol B: pH=13.7
b) Calcular el pH final después de mezclar las dos disoluciones. Resultado: pH= 13.28
S
olució
n
Explicación:
no pude ayudarte haci que te dije como se puede responder