Question

Una de las reacciones que se utiliza en la industria petrolífera para mejorar el octanaje de los combustibles es. C7H14 (l) ↔ C7H14 (l) + 3H2 (g) Los dos hidrocarburos que aparecen en esta ecuación son líquidos; el hidrógeno formado es un gas. ¿Cuál es la reducción porcentual en el peso del líquido que acompaña a la reacción anterior?

Answer 1

Respuesta:

6,1 % en la reducción en el peso del líquido.

Explicación:

Determinamos la masa molar de los dos únicos compuestos líquidos de la ecuación. En todo caso sería la masa molar de C7H14 y C7H8:

mm : C7H14 = (12×7) + (1×14) = 98 g/mol

mm : C7H8 = (12×7) + (1×8) = 92 g/mol

Lo siguiente es calcular el porcentaje en la reducción del peso líquido, realizado una resta entre las masas calculadas, dividiendo entre la primera de ellas y finalmente multiplicando por el 100%:

% = [(98 - 92)/98] × 100

% = (6/98)×100

% = (3/49)×100 = 6,1 %