Question

Una de las principales aplicaciones de gases químicos son los globos aerostáticos. En su interior hay aire caliente y eso hace que el globo se eleve. Determina cuál es la presión que ejerce el aire del ambiente sobre estos globos si sabemos que se elevan a una temperatura de 100 °C, asumiendo 1 mol de aire y 22,41 L.

Answer 1

Para resolver se debe tomar al aire como gas ideal.

DATOS:
P = ?
T = 100 ºC
n= 1 mol
V = 22.41 L
R = 0.08206 atm *L/mol K  (Constante universal de los gases)
 
Conviertiendo la T a grados K
ºK = ºC +273
ºK = 100 +273
ºK = 373

FORMULA DE LOS GASES IDEALES
PV = nRT
P = nRT/V
P = 1 mol * 0.08206 (atm*L/mol K)*373 K / 22.41 L
P = 30.6083/22.41 atm
P = 1.366 atm

Answer 2

Respuesta:

DATOS:

P = ?

T = 100 ºC

n= 1 mol

V = 22.41 L

R = 0.08206 atm *L/mol K  (Constante universal de los gases)

 

Conviertiendo la T a grados K

ºK = ºC +273

ºK = 100 +273

ºK = 373

FORMULA DE LOS GASES IDEALES

PV = nRT

P = nRT/V

P = 1 mol * 0.08206 (atm*L/mol K)*373 K / 22.41 L

P = 30.6083/22.41 atm

P = 1.366 atm

Explicación: