Question

Una corriente pasa a través de una solución de CaI2. Después de un tiempo se produjeron 1.0 mol de I2. Cuantos Faradays pasaron a través de la solución?

Reacción ánodo 2I- → I2 +2e-

Reacción cátodo 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-

Answer 1

Resolución:

La cantidad de faraday que pasaron a través de la solución  es de 2.18 Faraday.

La cantidad de faraday se calcula mediante las fórmulas de electrólisis de la siguiente manera :

CaI2

1.1 moles de I2

Faraday ⇒ ?

reacción del ánodo :  2I⁻→I2+2e⁻

reacción en el cátodo :  2H2O+2e⁻→H2+2OH⁻

1.1 moles I2x254 gI2 / 1 mol I2 = 279.4 g I2

Q = mx9.6x10⁴ / Pequiv

Q = 279.4 g x 9.6*10⁴ / 127 g/equiv

Q = 211200 coul 

211200 coul *  1 F/ 96500 coul = 2.18 Faraday

gracias