Una corriente pasa a través de una solución de CaI2. Después de un tiempo se produjeron 0.5 mol de I2. Cuantos Faradays pasaron a través de la solución? Reacción ánodo 2I- → I2 +2e- Reacción cátodo 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-
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La cantidad de faraday que pasaron a través de la solución es de 0.9948 Faraday.
La cantidad de faraday se calcula mediante las fórmulas de electrólisis de la siguiente manera :
CaI2
0.5 moles de I2
Faraday=?
reacción del ánodo : 2I⁻ → I2 + 2e⁻
reacción en el cátodo : 2H2O + 2e⁻ → H2 + 2OH⁻
0.5 moles I2 * 254 gI2 / 1 mol I2 = 127 g I2
Q = m*9.6*10⁴ / Pequiv
Q = 127 g * 9.6*10⁴ / 127 g/equiv
Q = 96000 coul
96000 coul * 1 F/ 96500 coul = 0.9948 Faraday
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