Una cierta masa de gas a 25° C, ocupa 3,6 L a la presión de 1 atm.¿Cual será el volumen final si la presión es de 152 mm de Hg?
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28
La masa en kg-moles de Hg que contiene el tanque. El incremento en la presión si la temperatura aumenta a 750 °K.
juanmanuelcardenaslu:
y el proceso
Sii como es el proceso x fa
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13
Respuesta:
Datos
V1= 3,6 L
P1= 1 atm
T1= 25°C + 273 = 298°K
V2= ?
T2= 25°C + 273 = 398°K
P2= 152 mm Hg --> 0.2 atm
Recordemos que / significa sobre, y • es una multiplicación.
Pasamos °Celsius a °Kelvin sumando 273
25°C+273= 298°K
pasamos mm Hg a atm utilizando regla de tres
152 mm Hg • 1 atm/760 mm Hg = 0,2 atm
la fórmula para hallar volumen final
V2=P1•V1•T2/T1•P2
reemplazamos por los datos
V2= 1•3,6•298/298•0,2
Resolvemos
V2= 1072,8/ 59,6
V2= 18L
Explicación:
El volumen final es de 18 litros.
Explicación:
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