Question

Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mmHg cuando la temperatura es de 290,15 K. Determine la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los 523,15 K, si el volumen se mantiene constante. Como el volumen y la cantidad de materia se mantienen constantes en el proceso, puedes aplicar la Ley de Gay-Lussac.
ayuda:')

Answer 1

Respuesta:

La presion que alcanzara el gas es de 189903,85Pa = 1424,39mmHg

Explicación:

La ley Gay-Lussac es seguro manejarse con gases ideales y unos pocos gases  reales.

Supongamos que tenemos un gas ideal

La presion esta expresada en "mmHg" (milimetros de mercurio) lo tenemos que transformar a "Pa" (Pascales).

760mmHg = 101325Pa

Hacemos la conversion:

$790mmHg*\frac{101325Pa}{760mmHg}=105324,67Pa$

Asi que: 790mmhg= 105324,67Pa

Ahora Si a lo nuestro con la Ley de Gay-Lussac:

$\frac{P_1}{T_1}=\frac{P_2}{T_2}\\ \\ P_2=\frac{P_1*T_2}{T_1} \\ \\P_2=\frac{(105324,67Pa)*(523,15k)}{290,15k}\\ \\ P_2=189903,85Pa$

Convertimos la presion 189903,85Pa a mmHg

$189903,85Pa*\frac{760mmHg}{101325Pa}=1424,39mmHg$