Una cierta cantidad de gas ocupa un volumen de 200 mL a la presión de 0,986 atm. ¿Qué presión ocuparía un volumen de 50 mL si el gas se encuentra sin variación de temperatura?
ayudaaaa
(necesito el desarollo)
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
gracias por los puntos pero no se eso perdona
Hola, Fanlopezss062000:
➤ EJERCICIO
Una cierta cantidad de gas ocupa un volumen de 200 ml a la presión de 0,986 atm. ¿A qué presión ocupará un volumen de 50 ml si el gas se encuentra sin variación de temperatura?
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➤ SOLUCIÓN
Datos:
• Volumen 1 ➺ V₁ = 200 ml
• Volumen 2 ➺ V₂ = 50 ml
• Presión 1 ➺ P₁ = 0,986 atm
• Presión 2 ➺ P₂ = ??
• temperatura constante
Como la temperatura permanece constante, podemos aplicar la Ley de Boyle.
• Ley de Boyle: A temperatura constante, el volumen de una masa de gas es inversamente proporcional a la presión que ejerce. En otras palabras, si aumenta el volumen del gas, la presión disminuye, y si el volumen disminuye, la presión aumenta.
Matemáticamente:
P₁ · V₁ = P₂ · V₂
Despejamos P₂, que es la presión que debemos hallar. Para eso, dividimos ambos miembros entre/por V₂:
P₁ · V₁ P₂ · V₂
————— = —————
V₂ V₂
Simplificamos V₂ en el segundo miembro:
P₁ · V₁
————— = P₂
V₂
Ordenamos:
P₁ · V₁
P₂ = —————
V₂
Reemplazamos P₁, V₁ y V₂ por sus valores:
0,986 atm · 200 ml
P₂ = ————————————
50 ml
Simplificamos los números y las unidades:
0,986 atm · 4
P₂ = —————————
1
P₂ = 0,986 atm · 4
Resolvemos el producto:
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P₂ = 3,94 atm ✔️
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RESPUESTA: El gas ocupará un volumen de 50 ml a una presión de 3,94 atm.
Saludos. ✨
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