Química, pregunta formulada por florenrique, hace 1 año

una cierta cantidad de gas contenida esta contenida en una recipiente de vidrioa 25°C y a una presion de 0.826kg/cm2. supongamos que el recipiente puede soportar una presion de 1520mmHg ¿cuanto se puede elevar la temperatura del gas sin que se rompa el recipiente?

Respuestas a la pregunta

Contestado por ales2892
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Respuesta:

La temperatura se puede elevar hasta 470.2 °C

Explicación:

Cuando el volumen es constante, es posible determinar los efectos que tienen los cambios en la temperatura o presión utilizando la ley de Gay- Lussac, la cual se expresa como:

\frac{P_{1} }{T_{1} }=\frac{P_{2} }{T_{2} }

Se puede deducir esta expresión a partir de la ley de los gases ideales :

PV= nRT

Donde, para un recipiente cerrado en el cual permanece constante el volumen:

\frac{P}{T}=\frac{nR}{V} = K

El cociente entre la presión y la temperatura es constante. Por tanto, al variar las condiciones de temperatura y presión de un estado inicial a uno final, se tiene la expresión:

\frac{P_{1} }{T_{1} }=\frac{P_{2} }{T_{2} }=K

En este caso:

P1 = 0.826 kg/cm2

T1= 25°C = 298 K

P2=Pmax= 1520 mmHg

1 kg/cm2=735.559 mmHg

P2= 1520/735.559=2.066  kg/cm2

T_{2}=\frac{P_{2 }T_{1}}{P_{1} }=743.2 K\\

°C= K -273= 743.2 - 273 = 470.2 °C


florenrique: Esta mal, por que el profesor nos dio los resultados y da 397°C. que es lo que está mal?
ales2892: Pueden ser los factores de conversión o las unidades, a veces la cantidad de cifras significativas también cambia el valor
florenrique: y como hago?
ales2892: Se puede verificar si se cumple la ley, ambos cocientes deben dar el mismo valor.
florenrique: Bueno, gracias.
ales2892: 0.826/298= 2.77 x 10 ^(-3), 2.066/743.2= 2.78 x 10 ^(-3), 2.066/670=3.08 x 10 ^(-3)
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