una cierta cantidad de gas contenida esta contenida en una recipiente de vidrioa 25°C y a una presion de 0.826kg/cm2. supongamos que el recipiente puede soportar una presion de 1520mmHg ¿cuanto se puede elevar la temperatura del gas sin que se rompa el recipiente?
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Respuesta:
La temperatura se puede elevar hasta 470.2 °C
Explicación:
Cuando el volumen es constante, es posible determinar los efectos que tienen los cambios en la temperatura o presión utilizando la ley de Gay- Lussac, la cual se expresa como:
Se puede deducir esta expresión a partir de la ley de los gases ideales :
Donde, para un recipiente cerrado en el cual permanece constante el volumen:
El cociente entre la presión y la temperatura es constante. Por tanto, al variar las condiciones de temperatura y presión de un estado inicial a uno final, se tiene la expresión:
En este caso:
P1 = 0.826 kg/cm2
T1= 25°C = 298 K
P2=Pmax= 1520 mmHg
1 kg/cm2=735.559 mmHg
P2= 1520/735.559=2.066 kg/cm2
°C= K -273= 743.2 - 273 = 470.2 °C
florenrique:
Esta mal, por que el profesor nos dio los resultados y da 397°C. que es lo que está mal?
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