una cantidad fija de un gas a temperatura constante ejerce una presión de 737 mmHg y ocupa un volumen de 20,5 L. Calcule el volumen que el gas ocupara si se aumenta la presion a 1,80 atm.
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LEY DE BOYLE
V1 x P1 = V2 x P2
V1 = 20.5 L
P1 = 737 mmHg / 760 = 0.97 atm
V2 = ?
P2 = 1.8 atm
V2 = 20.5 L x 0.97 atm
```````````````````````````
1.8 atm
V2 = 11.05 L
V1 x P1 = V2 x P2
V1 = 20.5 L
P1 = 737 mmHg / 760 = 0.97 atm
V2 = ?
P2 = 1.8 atm
V2 = 20.5 L x 0.97 atm
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1.8 atm
V2 = 11.05 L
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