Question

Una cantidad fija de un gas a temperatura constante ejerce una presión de 737 mm Hg y ocupa un volumen de 20,5 L. Calcule el volumen que el gas ocupará si se aumenta la presión a 835mm Hg.

Answer 1

Respuesta:

18.09 L

Explicación:

Primero debemos transformar las presiones, pasar lo mmHg a atm, tomaremos en cuenta que 1atm= 760mmHg

$737mmHg( \frac{1atm}{760mmHg}) = 0.969atm$

$835mmHg( \frac{1atm}{760mmHg} ) = 1.098atm$

Datos:

V2= ?

P1= 0.969 atm

P2= 1.098 atm

V1= 20.5L

La fórmula a utilizar es la siguiente:

$P1V1= P2V2$

Debemos despejar la fórmula para calcular V2, la fórmula despejada queda:

$V2=\frac{P1V1}{P2}$

Sustituyendo datos:

$V2=\frac{(0.969atm)(20.5L)}{1.098atm} = 18.09L$