Question

Una cantidad fija de oxígeno gaseoso está contenida en un tanque de 1.00 L a una presión de 3.50 atm. El tanque está conectado a un tanque vacío de 200 L mediante un tubo con válvula. Después de que se ha abierto la válvula y el oxígeno fluye libremente entre los dos tanques a una temperatura constante, ¿cuál es la presión final del sistema?

Answer 1

Conociendo la presión inicial a la cual está sometido gas oxigeno, en un determinado volumen,  al conectar a otro recipiente de volumen conocido, la temperatura no cambia y se calcula el valor de presión final. El resultado obtenido es: 0,0175 atm

Explicación:

P₁ = 3,5 atm

V₁ = 1 L

T₁ = T₂

V₂ = 200 L

P₂ = ?

Dado que la temperatura permanece constante, podemos aplicar la ecuación correspondiente a la Ley de  Boyle de los gases ideales:

P₁ . V₁  = P₂ . V₂

Despejamos P₂ :

P₂ = P₁ . V₁ / V₂

P₂ = (3,5 atm × 1 L ) / 200 L = 0,0175 atm