Question

Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm3 a una presión de 740 mm Hg.
¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,5 atm? si la temperatura no cambia?

Answer 1

Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm3 a una presión de 740 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,5 atm? si la temperatura no cambia?

*** Nota:  La temperatura permanece constante

• Tenemos los siguientes datos:

→ P1 (presión inicial) = 740 mmHg

→ V1 (volumen inicial) = 80 cm³

P2 (presión final) = 1,5 atm (en mmHg)

1 atm ------ 760 mmHg

1,5 atm ------ x

x = 1,5 * 760

x = 1140 mmHg → P2 (presión final) = 1140 mmHg

→ V2 (volumen final) = ? (en cm³)

• Tenemos una transformación isotérmica, es decir, su temperatura permanece constante, si el volumen del gas en el recipiente disminuye, entonces su presión aumenta, pero si el volumen aumenta, luego su presión disminuye. Aplicando los datos a la fórmula de la Ley de Boyle, tenemos:

$P_1*V_1 = P_2*V_2$

$740*80 = 1140*V_2$

$59200 = 1140\:V_2$

$1140\:V_2 = 59200$

$V_2 = \dfrac{59200}{1140}$

$\boxed{\boxed{V_2 \approx 51.93\:cm^3}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

• Respuesta:

El volumen final es ceca de 51.93 cm³

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$\bf\green{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$