Question

Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm3 a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará dicho gas a una presión de 1,2 atm, si la temperatura no cambia?

Answer 1

¡Hola!  

Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm³ a una presion de 750 mmHg. ¿Que volumen ocupara a una presión de 1,2 atm. Si la temperatura no cambia?  

Obs:  La temperatura permanece constante  

• Tenemos los siguientes datos:  

→ P1 (presión inicial) = 750 mmHg  

→ V1 (volumen inicial) = 80 cm³  

P2 (presión final) = 1,2 atm (en mmHg)  

1 atm ------ 760 mmHg  

1,2 atm ------ x  

x = 1,2 * 760  

x = 912 mmHg → P2 (presión final) = 912 mmHg  

→ V2 (volumen final) = ? (en cm³)  

• Tenemos una transformación isotérmica, es decir, su temperatura se mantiene constante, si el volumen del gas en el recipiente disminuye, entonces su presión aumenta, pero si su presión disminuye, entonces su volumen aumenta, es decir, la transformación es inversamente proporcional. Aplicando los datos a la fórmula de la Ley de Boyle-Mariotte, tenemos:

$P_1*V_1 = P_2*V_2$

$750*80 = 912*V_2$

$60000 = 912\:V_2$

$912\:V_2 = 60000$

$V_2 = \dfrac{60000}{912}$

$V_2 = 65.7894...\to \boxed{\boxed{V_2 \approx 65.8\:cm^3}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

• Respuesta:

Ocupará un volumen de 65.8 cm³

____________________________

$\bf\green{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$