Física, pregunta formulada por xavieresantamariaram, hace 1 año

Una cantidad de gas ocupa un volumen de 190 litros en las condiciones ambientales de presión y temperatura de Bogotá (15 °C y 0,74 atm). Determinar: a. El volumen que ocupa esa cantidad de gas a 1 atm de presión y 35 °C de temperatura. b. El número de moles y el número de moléculas del gas.

Respuestas a la pregunta

Contestado por Passepartout
31

Respuesta:

Explicación:

PV/T = P'V'/T'

La temperatura ha de ir en kelvins, las otras magnitudes pueden ir en cualquier unidad, siempre que sea la misma en los dos miembros.

0,74 · 190 / 288 = 1 · V' / 308

V' = 150,4 L

Para hallar el número de moles usaremos esta forma de la ecuación de los gases:

PV = nRT

Podemos aplicar cualquiera de los dos conjuntos de condiciones; por ejemplo, con las primeras condiciones,

0,74 · 190 = n · 0082 · 288

n = 5,95 mol

El número de moléculas es el número de moles multiplicado por el número de moléculas que tiene 1 mol:

N = 5,95 · 6,02 · 10^23 = 3,58 · 10^24 moléculas

Contestado por zaidamelena111
10

Respuesta:

cómo p1=0.74atm,T1=15C=288k,

V1=190litros p2= 1atm,T2=35C=308K

tenemos

p1*V1*T2=P2*V2*T1

0,74 atm * 190L*308K=1atm*V2*288K

V=150L

el volumen que ocupa el gas al nivel del mar a presión de un atm y temperatura de 35Ces150litros

B) para determinar el número de moles , tenemos que en cada estado del gas se satisface la ecuación la ecuación de los gases ideales

P*V=N*R*T

con los valores para uno de los estados correspondientes de Bogotá tenemos

0,74atm*190L=n*0,082 atm*L

----------- *288K

mol*K

n=6,0 mol

como un mol contiene 6.02*10^23 moléculas entonces el número de moléculas del has es

6,0*6,02*10^23=3,6*10^24

luego el número de moléculas que contiene 6,0moles es igual a 3,6*10^24.

Otras preguntas