Question

Una botella de vidrio contiene co2 a una temperatura de 0°c y 1. 2 atm de presión, ¿cuál será su presión (en atm y mmHg), si se eleva su temperatura hasta 45°c

Answer 1

Al elevarse la temperatura del gas CO2 la nueva presión alcanzada por este es de:

• P2= 1.40  atmósferas
• P2= 1062.3 mm Hg

¿Qué es la presión?

La presión de un compuesto en física representa la fuerza por unidad de área. La presión entre las moléculas constituyentes de un gas representan las fuerzas intermoleculares que las mantiene unidas. En los gases estas fuerzas son débiles pues este estado se caracteriza porque puede expandirse o comprimirse. Existe varias leyes que relacionan la presión, el volumen y la temperatura. La ley de Charles establece que los gases se expanden cuando se calientan, la fórmula de la ley combinada es:

V1 P1 T2 = V2 P2T1

asumiendo el volumen constante:

P1 T2 = P2 T1

DATOS

V1= V2= V botella

T1=0ªC

P1= 1.2 atm

T2= 45 ªC

1. Despejar P2 y llevarla a atm y mm Hg

P2= P1 T2 /T1

$P2=\frac{1.2 atm * 318.14 K}{273.14 K} = 1.40 atm$

P2= 1.40  atm

Llevar la P2 a mm Hg

P2= 1.40 atm  * 760 mm Hg / 1 atm = 1062,3 mm Hg

Para saber más de la presión del CO2  en atmósfera y e

n mm Hg consultar https://brainly.lat/tarea/64160997

https://brainly.lat/tarea/41783430

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