Una botella de oxígeno contiene 935 g del este gas . sabiendo que la fórmula del oxigeno elemental es O2 . ¿cuántos moles de oxígeno hay en la botella ?
¿Cuántas molèculas hay en el recipiente ? ¿Cuántos átomos?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Explicación:
Lo primero es conocer la masa de un mol (masa molar) del O2, que vale 2x16 = 32 g/mol.
El número de moles n se obtiene dividiendo la masa entre la masa de 1 mol:
n = 935 g / 32 g/mol = 29.2 mol de O2
El número de moléculas N se obtiene multiplicando el número de moles por el número de moléculas de 1 mol, que vale 6.02 · 10^23 moléculas/mol.
N = 29.2 mol · 6.02 · 10^23 moléculas/mol = 1.76 · 10^25 moléculas
Y como cada molécula tiene 2 átomos, el número de átomos será
1.76 · 10^25 moléculas · 2 átomos/molécula = 3.52 · 10^25 átomos
Respuesta:
1° recogemos los datos: 935 g de O2
COMO SABEMOS EL 1 MOL EQUIVALE A: 6,023X10 A LA 23 (importantísimo) -
935 g
1 mol=6,023x10 a la 23 n= 935 , o2 2x16=32 32
n=29,218 moles
y como resultado de la cantidad de moles de oxígeno hay en la botella
es de 29,218 moles
(n = se expresa como mol en química)