Question

una botella de gases de 40l contiene 315 g de O2 (g) a 25 grados celsius.¿cuantos gramos de O2(g) deben abandonar la botella para que la presion se reduzca hasta 1.12 atm?

Answer 1

aplicar ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

n = m/Mm

datos:

Mm O2 = 32 g/mol

V = 40 L

m = 315 g

T = 25 ºC + 273 = 298 K

P = 1.12 atm

R = 0,082 (atm L/mol K)

calcular moles

n = (40 L  x  1.12 atm) / (  0,082 (atm L/mol K) x 298 K)

n = 1.833 moles

2. calcular masa de O2

m O2 = 1.833 mol  x  32 g/mol

m O2 = 58.656 g

3. calcular gramos de O2 para reducir la presión

g O2 = 315 g - 58.656 g

g O2 = 256.344