-Una botella de acero que contiene 12 litros de gas condiciones normales 273 Kelvin 1 atm ¿qué volumen tendrá el gas Sí sí se somete a una presión de 2,5atm?
- Un gas ideal ocupa un volumen de 945 ml a 0,75 atmósferas de presión y 15 *c ¿ que volumen ocupara a 20 *c si la presion es de 1 atm?
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El volumen que tendrá el gas si se somete a una presión de 2.5 atm es: 4.8 L
El volumen que ocupará el gas ideal a 20°C es: 0.721 L
Explicación:
Primer inciso:
- V₁= 12 L
- P₁= 1 atm
- V₂=?
- P₂=2.5 atm
Para resolver el enunciado se emplea la ley de Boyle la cual es:
P₁*V₁= P₂*V₂
Reemplazando los datos:
1 atm * 12L = 2.5 atm* V₂
V₂=4.8 L
Segundo inciso:
- V₁= 945 mL=0.945 L
- P₁= 0.75 atm
- T₁= 15°C=288 K
- T₂= 20 °C=293 K
- P₂= 1 atm
- V₂=?
Para resolver el enunciado se emplea la ley combinada de los gases la cual es:
P₁*V₁*T₂= P₂*V₂*T₁
Reemplazando los datos:
0.75 atm *0.945 L *293 K =1 atm *V₂* 288 K
V₂=0.721 L
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