Question

Una bolsa de aire de un automóvil contiene 60 L de nitrógeno gaseoso, ejerce una presión de 829 mmHg a 26°C. ¿Cuántos mol de N2 se encuentra en la bolsa?

Answer 1

Tienes que usar la siguiente fórmula: P x V = n x R x T

P: Presión en atm

V: Volumen en litros

n: Moles

R: Constante de los gases (0.082)

T: Temperatura en Kelvin

Como te dan la presión en mm de Hg tienes que pasarlos a atm con una regla de 3 simple de la siguiente forma:

750 mm Hg ---> 0.99 atm

829 mm Hg ---> x atm                 Por lo tanto tendrías 1.09 atm de presión

Además como tienes la temperatura en Celsius tienes que pasarla a Kelvin sumando 273, por lo que sería 26+273= 299° Kelvin

Ahora colocamos todos estos datos en la fórmula:

P x V = n x R x T

1.09 atm x 60 L = n moles x 0.082 x 299° K

65,4/24.52 = n moles

2. 67 moles de N2

Saludos, espero que te haya servido ;)