Una barra Hierro de = 2.8 [kg] aumenta su temperatura dentro del horno desde los = 33° [C] hasta los = 438° [C]. Determine la cantidad de calor transferido al hierro.
alguien que me pueda ayudar con el desarrollo de este ejercicio, por fa!
Respuestas a la pregunta
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2
Q = m * c * ∆T
c = Calor especifico del hierro!
c = 470 J/kg . K
↑↑ Este dato lo tenias que haber buscado en un libro de física o en internet.
Q = ( 2.8 kg ) * c * ( 438 °C - 33 °C )
Q = 532980 Joule
Espero haberte ayudado, saludos!
c = Calor especifico del hierro!
c = 470 J/kg . K
↑↑ Este dato lo tenias que haber buscado en un libro de física o en internet.
Q = ( 2.8 kg ) * c * ( 438 °C - 33 °C )
Q = 532980 Joule
Espero haberte ayudado, saludos!
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3
Q = mcΔT
donde Q es el calor absorbido por el hierro, m es la masa del hierro, c es el calor especifico del hierro, ΔT es el cambio en la temperatura.
m = 2,8 kg
T₁ = 33 °C
T₂ = 438 °C
ΔT = T₂-T₁ = 438-33 = 405 °C
c = 0,113 cal/g °C = (0,113)(4,18/0,001) J/kg °C = 472,34 J/kg °C
Q = (2,8 kg)(472,34 J/kg °C)(405 °C)
Q = 535633,6 J
El calor absorbido por el hierro es de 535633,6 Joules
donde Q es el calor absorbido por el hierro, m es la masa del hierro, c es el calor especifico del hierro, ΔT es el cambio en la temperatura.
m = 2,8 kg
T₁ = 33 °C
T₂ = 438 °C
ΔT = T₂-T₁ = 438-33 = 405 °C
c = 0,113 cal/g °C = (0,113)(4,18/0,001) J/kg °C = 472,34 J/kg °C
Q = (2,8 kg)(472,34 J/kg °C)(405 °C)
Q = 535633,6 J
El calor absorbido por el hierro es de 535633,6 Joules
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