Question

•Una airbag de un auto se llena con gas nitrógeno en apenas milésimas de segundos. si en ella caben 75 L de nitrogeno a 760 mmHg de presion, ¿ Cuál será la presión si se transfiere el nitrógeno a otra bolsa de 30 L?
•Expresen el resultado en atm.​

Answer 1

Sabiendo las condiciones iniciales en un airbag, la presión del nitrógeno al transferirse a una bolsa de 30 L será de 1900 mmHg que equivale a 2.5 atm.

Explicación:

Para resolver este ejercicio aplicamos la ley de Boyle, tal que:

P1·V1 = P2·V2

Entonces, lo que haremos es despejar la presión final del nitrógeno, tal que:

(760 mmHg)·(75 L) = P2·(30 L)

P2 = 1900 mmHg

Ahora, la presión del nitrógeno al transferirse a una bolsa de 30 L será de 1900 mmHg que equivale a 2.5 atm.