Question

Un volumen de helio de 4,5L a 2,9 atm de presion y a 750°C de temperatura se pasa a 4,6 L de manera que su presion resulta ser de 4,2 atm dadas las condiciones iniciales y finales la nueva temperatura en °C sera A) 1000°C. B) 1500°C. C)1242°C. D)12.42°C.

Answer 1

Puesto que se tiene temperaturas altas y presiones bajas, el sistema se comporta como gas ideal. Entonces se puede aplicar esta ecuación:
$\frac{ P_{i} V_{i} }{ T_{i} }= \frac{ P_{f} V_{f} }{ T_{f} }$
el súbindice "i" es inicial y el "f" es final,  P es presión , T es temperatura y  V es volumen.
Colocas los datos y despejas la temperatura final. El cálculo te lo dejo a ti!
Suerte