un volumen de gas oxigeno es 360 ml a 27 °C . el gas se enfrio a -23°C manteniendo la presion constante . determine el volumen del gas a nueva temperatura . dato :1 litro =1000 ml A) 400 ml B)540 ml C) 220 ml D) 300ml E) 600 ml CON DESARROLLO POR FAVOR
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
V2 = 0.300 L
V2 = 0.300 x 1000
V2 = 300 mL (respuesta D)
Explicación:
Un volumen de gas oxigeno es 360 ml a 27 °C. El gas se enfrió a -23°C manteniendo la presión constante. Determine el volumen del gas a nueva temperatura.
Dato :
1 litro = 1000 ml
400 ml B)540 ml C) 220 ml D) 300ml E) 600 ml
Aplicar la Ley de Charles
V1 / T1 = V2 / T2
V1 = 360 / 1000 = 0.360 L
T1 = 27 ºC + 273.15 = 300.15 K
V2 = ¿?
T2 = -23 ºC + 273.15 = 250.15 K
Calcular V2
V2 = (V1 X T2) / T1
V2 = (0.360 L x 250.15 K) / (300.15 K)
V2 = 0.300 L
V2 = 0.300 x 1000
V2 = 300 mL
El volumen del gas oxígeno a la nueva temperatura de -23°C es: 300 mL.
Datos
V₁= 360 mL
T₂= -23°C= 250 K
V₂= ?
T₁= 27°C= 300 K
Ley de Charles
Para resolver el enunciado se emplea la ley de Charles la cual plantea que, a presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.
Matemáticamente se tiene que:
V α T
V= kT
Su fórmula es:
V₁*T₂=V₂*T₁
Reemplazando los datos:
360 mL*250 K=V₂*300 K
V₂= (360 mL*250 K)/300 K
V₂=300 mL
Por lo tanto, el volumen a -23°C será de D) 300 mL
Profundiza en ley de Charles en https://brainly.lat/tarea/14087364
#SPJ2
