Un volumen de 450 ml de oxígeno fue tomado o colectado a 30°C y 480 mm de Hg. ¿Qué volumen ocupará el oxígeno al variar la temperatura a 45°C y una presión de 650 mm de Hg
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Respuestas a la pregunta
Respuesta:
V2 = 0.349 L de oxígeno
Explicación:
Un volumen de 450 ml de oxígeno fue tomado o colectado a 30°C y 480 mm de Hg. ¿Qué volumen ocupará el oxígeno al variar la temperatura a 45°C y una presión de 650 mm de Hg.
Aplicar la ley general de los gases
V1 x P1 = V2 x P2
T1 T2
V1 = 450 / 1000 = 0.450 L
T1 = 30 ºC + 273 = 303 K
P1 = 480 mmHg / 760 = 0.632 atm
T2 = 45 ºC + 273 = 318 K
P2 = 650 mmHg / 760 = 0.855 atm
V2 = ¿?
Calcular V2
V2 = V1 x P1 x T2
P2 x T1
V2 = 0.450 L x 0.632 atm x 318 K
0.855 atm x 303 K
V2 = 0.349 L de oxígeno
2. V = 348,55 ml
3. V = 368,75 ml
4. V = 348,75 ml
5. V = 340,75 ml
El volumen que ocupará el oxígeno al variar la temperatura es: 348.76 mL
Datos
P₁=480 mmHg
V₁= 450 mL
T₂= 45°C= 318 K
P₂= 650 mmHg
V₂= ?
T₁= 30°C= 303 K
Ley combinada de los gases
Para resolver el enunciado se emplea la ley combinada de los gases la cual establece el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión y directamente proporcional a la temperatura. Su fórmula es:
P₁*V₁*T₂= P₂*V₂*T₁
Reemplazando los datos:
P₁*V₁*T₂= P₂*V₂*T₁
(480 mmHg)(450 mL)(318 K)= (650 mmHg)*V₂*(303 K)
V₂= [(480 mmHg)(450 mL)(318 K)]/ [(650 mmHg)(303 K)]
V₂=348.76 mL
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