Química, pregunta formulada por mahssantos9823, hace 1 año

un volumen de 450 ml de oxigeno fue tomado o colectado a 30°c y 480 mmHg . ¿Que volumen ocupara el oxigeno al variar la temperatura a 45°c y una presio de 6 atm ?

Respuestas a la pregunta

Contestado por Passepartout
28

Respuesta:

Explicación:

Ley general de los gases:

PV/T = P'V'/T'

La presión y el volumen podemos escribirlas en cualquiera de sus unidades, siempre que sean las mismas en los dos miembros. La temperatura, necesariamente ha de estar en K.

6 atm = 6 · 760 mm Hg

480 · 450 / 303 = 6 · 760 · V' / 318

V' = 49,7 mL

Contestado por keilakayet
3

El volumen que ocupará el oxígeno al variar la temperatura a 45°C y una presión de 6 atm es: 49.59 L

Datos:

P₁= 480 mmHg = 0.63 atm

V₁= 450 mL

T₂= 45°C= 318 K

P₂= 6 atm

V₂= ?

T₁= 30°C= 303 K

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley combinada de los gases la cual establece el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión y directamente proporcional a la temperatura. Su fórmula es:

P₁*V₁*T₂= P₂*V₂*T₁

Reemplazando los datos:

(0.63 atm)*(450 mL)*(318 K)= (6 atm)*V₂*(303 K)

V₂ = [ (0.63 atm)*(450 mL)*(318 K)] / [ ( 6 atm)( 303 K)]

V₂ =49.59 L

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