Un volumen de 3500 mL de nitrógeno(N2) se encuentra a una temperatura de 67ºC y una presión de 1,7 atmósferas.
a. Calcular el volumen en mL si la presión se triplica y la temperatura sigue constante.
b. Calcular la temperatura resultante si el volumen se duplica y la presión sigue constante.
c. Calcular la presión si la temperatura se disminuye a la mitad y el volumen sigue constante.
d. Calcular la masa de gas presente en la condición inicial utilizando la ecuación de gases ideales.
LES AGRADEZCO MUCHO SI ME PODRÍAN AYUDAR GRACIAS
Respuestas a la pregunta
a)V2 =1166.67 ml; b) T2 = 680ºK; c)P2 = 0.85 atm ; d)m1 = 5975.60 g N2.
Para calcular el volumen , la temperatura , la presión y la masa se procede a aplicar la ley de los gases de Boyle , Charles y Gay-Lussac , dependiendo de cual permanezca constante, V , P o T , además de la ecuación delos gases ideales P*V= n*R*T, de la siguiente manera :
V1 = 3500 ml N2
T1 = 67ºC +273 = 340ºK
P1 = 1.7 atm
a) V2 = ? ml
P2 = 3*P1 = 3*1.7 atm = 5.1 atm
T2 = T1
b) T2 =?
V2 = 2*V1 = 2* 3500ml = 7000 ml
P2 = P1
c) P2 =?
T2 = T1/2 = 340ºK/2= 170ºK
V2=V1
d) m1=? g N2
a) V1*P1= V2*P2
V2 = V1*P1/P2 = 3500ml * 1.7 atm / 5.1 atm = 1166.67 ml
b) V1*T2 = V2*T1
T2 = V2*T1/V1 = 7000 ml * 340ºK /3500 ml = 680ºK
c) P1*T2 = P2*T1
P2 = P1*T2 /T1 = 1.7 atm * 170ºK /340ºK = 0.85 atm
d) P1*V1 = m1*R*T1 /Pm
se despeja m1 :
m1 = P1* V1*Pm /R*T1
m1 = ( 1.7 atm * 3500ml * 28 g/mol )/( 0.082 L*atm/molºK * 340ºK )
m1 = 5975.60 g N2 .