Un volumen de 330 cm3 de una solución acuosa de NaOH (M = 40,0 g/mol) 1,26 %m/V se diluye con agua hasta un volumen de 55,0 dm3. Calcular el pOH de la solución diluida.
Datos: Kw (25 °C) = 1,00×10–14
Respuestas a la pregunta
Contestado por
1
me dieron el mismo calculo sabes la respuesta por casualidad por favor?
Explicación:
karenfarinaz:
bueno a ver. en lo que te puedo ayudar. por que justo estoy por entrar al parcial de biofísica
Se disuelven 2,325 g de un ácido fuerte HXO3 en agua hasta obtener 500 mL de solución. Calcular la masa molar de X, expresada en g/mol, sabiendo que el pH de la solución es 1,26.
El carburo de silicio (SiC, denominado carborundo) es un compuesto casi tan duro como el diamante y se lo obtiene en hornos a más de 2000 ºC, combinando sílice (SiO2) que proviene de arenas o cuarzo de alta pureza y carbono que proviene del coque, según se representa en la siguiente ecuación:
SiO2 (s) + 3 C (s) → SiC (s) + 2 CO (g)
En un horno reaccionan 499 g de SiO2 con 349 g etc...
SiO2 (s) + 3 C (s) → SiC (s) + 2 CO (g)
En un horno reaccionan 499 g de SiO2 con 349 g etc...
e dispone de una solución acuosa de BaCl2 1,33 %m/V. Calcular la molaridad de cationes bario en esta solución, expresada en mol/L.
Una muestra de Zn, cuya masa es de 25,3 g (pureza 62,0 %m/m) reacciona con un exceso de solución de H2SO4 según representa la siguiente ecuación:
Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)
Calcular la cantidad de ZnSO4 obtenida, expresada en moles, con un rendimiento del 86,0 %.
Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)
Calcular la cantidad de ZnSO4 obtenida, expresada en moles, con un rendimiento del 86,0 %.
mira tengo diferentes datos
en la primera me da 79.9 pero por que yo tengo como dato 1.847 y vos 2.325g
disculpa que no te pueda ayudar ya las otras no son las mismas
no pasa nada graciass¡¡¡¡ y exitos
graciaas. para vos también
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