Un volumen de 3.5 lts de gas amoniaco se hallaba a 14*C. Al elevarse la temperatura el volumen aumento a 4.2 lts. Si la presión se mantuvo constante, ¿Cuál fue el incremento de la temperatura?
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Respuesta:
57,4K
Explicación:
Hola! Puedes resolver esto sabiendo que:
V1/ T1 = V2/T2
V1 es el volumen inicial, 3,5L
T1 es la temperatura expresada en K, 14°C + 273 = 287K
V2 es el volumen final, = 4,2L
T2 es la temperatura final, lo que queremos saber.
Ahora, reemplazando:
V1/ T1 = V2/T2
3,5L / 287K = 4,2L / T2
Debemos despejar:
T2 = 4,2L .287K / 3,5L
T2 = 344,4K
Ahora, bien, tenemos la temperatura final pero necesitamos saber cual es el incremento. Para sacarlo, lo que debemos hacer, es calcular la diferencia entre la temperatura final y la inicial.
Tf - Ti = incremento
344,4K - 287 K = incremento
incremento = 57,4K ---> esto es lo que se incrementó la temperatura.
Espero te ayude!
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