Question

Un volumen de 12 litros de butano se queman con oxigeno y se produce dioxido de carbono y agua. Calcular el volumen en condiciones normales y la masa dedioxido de carbono que se desprende.

Answer 1

En primer lugar debemos escribir la reacción de combustión del butano:

$C_4H_{10}(g) + \frac{13}{2}O_2(g)\ \to\ 4CO_2(g) + 5H_2O(g)$

Si expresamos los 12 L en forma de mol y aplicamos la estequiometría de la reacción:

$12\ L\ C_4H_{10}\cdot \frac{1\ mol}{22,4\ L}\cdot \frac{4\ mol\ CO_2}{1\ mol\ C_4H_{10}} = 2,16\ mol\ CO_2$

Se obtienen 2,16 mol de dióxido de carbono. Ahora sólo debemos expresar estos moles en forma de volumen o de masa:

$2,16\ mol\ CO_2\cdot \frac{22,4\ L}{1\ mol} = \bf 48,38\ L\ CO_2$

$2,16\ mol\ CO_2\cdot \frac{44\ g}{1\ mol} = \bf 95\ g\ CO_2$