Un volumen de 10 ml de solución 2,05 M de KNO3 se diluyó hasta 250ml ¿Cuál es la concentración molar de la solución diluida? Un volumen de 25ml de HCl(aq) se diluyó hasta 500ml obteniendo una solución 0,0850M ¿Cuál era la molaridad de la solución original?
Respuestas a la pregunta
Se tienen dos ejercicios relacionados a concentración Molar de soluciones.
Ejercicio 1
Volumen de 10 ml solución 2,05 M de KNO₃ → dilución hasta 250 ml
moles de KNO₃ en solución inicial = (0,010 L ) × 2,05 moles / L = 0,0205 mol KNO₃
Se calcula la Molaridad de la solución diluida hasta 250 ml ( 0,25 L ):
Molaridad = 0,0205 mol KNO₃ / 0,25 L
Molaridad = 0,082 mol/ L
Ejercicio 2
25 ml solución HCl → dilución hasta 500 ml (concentración 0,085 M)
Calculamos moles de HCl en la solución diluida:
0,500 L solución × 0,085 mol HCl / L = 0,0425 mol HCl
La solución original contenía 0,0425 mol HCl en 25 ml (0,025 L ), entonces podemos calcular la Molaridad de esa solución:
Molaridad (solución original ) = 0,0425 mol HCl / 0,025 L solución
Molaridad (solución original ) = 1,7 mol / L
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