Un vaso de precipitados contiene 41,3 ml de pentano (C5H12, la densidad es de 0,626 g / ml). Determine cuántos átomos de C contiene este líquido. ayuda ((=^_^=))
Respuestas a la pregunta
Hola..!
Un vaso de precipitados contiene 41,3 ml de pentano (C5H12, la densidad es de 0,626 g / ml). Determine cuántos átomos de C contiene este líquido.
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Se procede a la solución:
Datos dados:
- Volumen de pentano = 41.3 mL
- Densidad = 0.626 g / mL
Dado que la densidad se define como masa por unidad de volumen. Calcule la masa:
Densidad = masa / volumen
Masa = densidad * volumen
Masa = 0.626 g / mL * 41.3 mL
Masa = 0.015 g de pentano
Masa molar de pentano C5H12 = (12 * 5 + 1 * 12) = 60 + 12 = 72 g / mol
Número de moles = masa / masa molar
Número de moles = 0.015 g / 72 g / mol
Número de moles = 2.08 * 10 ^ -4 moles.
Dado que 1 mol de pentano contiene 5 moles de carbono, podemos calcular cuántos moles de carbono 2.08 * 10 ^ -4 moles contienen
1 mol de pentano = 5 moles de carbono
2.08 * 10 ^ -4 moles = x moles
x mole = 5 * 2.08 * 10 ^ -4
x mol = 10.4 * 10 ^ -4 moles de carbono
En otras palabras, 10,4 * 10 ^ -4 moles de carbono están presentes en 41,3 ml de pentano
Luego podemos calcular el número de átomos de carbono presentes en el líquido usando:
De 1 mol que contiene 6.02 * 10 ^ -23 átomos, 10.4 * 10 ^ -4 moles de pentano contendrán:
1 mol = 6.02 * 10 ^ -23 átomos
10.4 * 10 ^ -4 moles = (6.02 * 10 ^ -23 * 10.4 * 10 ^ -4) átomos de pentano
= 62.608 * 10 ^ -27 átomos de pentano.
Se podría concluir que
41.3 ml de pentano contendrán 62.608 * 10 ^ -27 átomos de carbono
Saludos