Question

Un vapor de un gas ocupo un volumen de 2,5 L a 108,3 KPa. Si una tarde se obtuvo un volumen de 3,25 L de este gas, cuando la temperatura cambio a 41,72°F y a 0.842 atm, ¿A que temperatura se obtuvo el volumen inicial? De su respuesta en K y luego en °C​

Answer 1

La temperatura a la que se obtuvo el volumen inicial es:  272.29 K

Datos

P₁= 1.07 atm= 108.3 kPa

V₁= 2.5 L

T₂= 41,72°F= 278.55 K

P₂= 0.842 atm

V₂= 3.25 L

T₁= ?

¿Qué es la ley combinada de los gases?

Para resolver el enunciado se emplea la ley combinada de los gases la cual establece el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión y directamente proporcional a la temperatura. Su fórmula es:

P₁*V₁*T₂= P₂*V₂*T₁

Reemplazando los datos:

(1.07 atm)(2.5 L)(278.55 K)= (0.842 atm)(3.25 L)T₁

T₁= [(1.07 atm)(2.5 L)(278.55 K)]/ [ (0.842 atm)(3.25 L)]

T₁=272.29 K

En °C es -0.86 °C.

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