Un uso industrial importante del ácido clorhídrico es el baño químico de
metales. Este proceso consiste en la remoción de las capas de óxido
metálico de las superficies metálicas, a fin de prepararlas para
recubrimientos. a) Escriba una ecuación de la reacción entre óxido de
hierro(III), que representa la capa de herrumbre sobre el hierro, y HCl para
formar cloruro de hierro(III) y agua. b) Si reaccionan 1.22 moles de Fe2O3 y
289.2 g de HCl, ¿cuántos gramos de FeCl3 se producirán?
Respuestas a la pregunta
Se tiene la ecuación química que representa la reacción del HCl para remover capas de óxido de hierro en superficies metálicas.
Fe₂O₃ + 6 HCl → 2 FeCl₃ + 3 H₂O
Se calcula la cantidad de Cloruro de Hierro que se produce, con determinadas cantidades de reactivos. El resultado obtenido es: 395,8 gramos FeCl₃.
a) La Ecuación química (balanceada) que representa la reacción entre Oxido de Hierro (III) y HCl es:
Fe₂O₃ + 6 HCl → 2 FeCl₃ + 3 H₂O
Oxido de Hierro (III) + Ácido Clorhídrico → Cloruro de Hierro (III) + Agua
b) reaccionan 1,22 moles de Fe₂O₃ y 289,2 g de HCl
masa molar de HCl = 36,5 g / mol
masa molar de FeCl₃ = 162,2 g/mol
289,2 g HCl × 1 mol / 36,5 g = 7,92 mol HCl
De la ecuación química: moles HCl/ moles Fe₂O₃= 6 / 1 = 6
De los reactivos disponibles: moles HCl/ moles Fe₂O₃= 7,92 / 1,22 = 6,5
El reactivo limitante es el Fe₂O₃
A partir de 1 mol de Fe₂O₃ se produce 2 moles de FeCl₃
A partir de 1,22 mol Fe₂O₃ ..................... X
X = (1,22 mol Fe₂O₃ × 2 mol FeCl₃) / 1 mol Fe₂O₃ = 2,44 mol FeCl₃
Cantidad de FeCl₃ producida = 2,44 mol × 162,2 g/mol
Cantidad de FeCl₃ producida = 395,8 gramos