Question

Un trozo de sodio metálico se hace reaccionar con agua completamente como sigue: El hidrogeno gaseoso generando se recoge en agua a 25ºC. El volumen de gas es de 246 mL medidos a 1 atm. Calcula:
a) El número de moles de hidrógeno formados.
b) El número de moléculas de hidrógeno obtenidas.

Answer 1

a) El número de moles de hidrógeno formados es: 99.33 moles

b) El número de moléculas de hidrógeno obtenidas son: 5.98*10²⁵ moléculas

Datos:

T= 25°C=298 K

V=246 mL=0.246L

P= 1 atm

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

PV=nRT

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos, se tiene que:

PV=nRT

1*0.246=n*0.082*298

n=99.33 moles de hidrógeno

Se hallan las moléculas de hidrógeno:

99.33 moles H₂ *(6.023*10²³ moléculas H₂/ 1 mol H₂)=5.98*10²⁵ moléculas H₂