Un trozo de metal de 882,3 g que se encuentra a 287,2º C se sumerge en un envase que contiene 922,4 kg de agua inicialmente a 24,3º C. Si la temperatura final de equilibrio del sistema mezclado es 35,2º C, calcular el calor específico del material. Despreciar la transferencia de calor al envase y al medio ambiente.
Expresa la respuesta en J/kg K
(tabla de calor latente agregada)
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El calor especifico del material es de : Ce = 45.22cal /g*ºC
m = 882.3g
to = 287.2ºC ⇒ ΔT = 287.2 - 35.2 = 252ºc
Ce = 1cal /g*ºC
m = 922.4kg = 922400g
To = 24.3ºC
Tf = 35.2ºC ⇒ ΔT = 35.2 - 24.3 = 10.9ºC
Ce = ?
Para la solución se aplica la ecuación de calorimetria como se muestra a continuación :
Calor perdido por el metal = calor ganado por el agu
m . Ce . Δt = m . Ce . Δt
882.3g*Ce*252ºC = 922400g*1cal/g*ºC*10.9ºC
Ce = 10054160/222339.6
Ce = 45.22cal /g*ºC
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