Question

Un trozo de metal de 882,3 g que se encuentra a 287,2º C se sumerge en un envase que contiene 922,4 kg de agua inicialmente a 24,3º C. Si la temperatura final de equilibrio del sistema mezclado es 35,2º C, calcular el calor específico del material. Despreciar la transferencia de calor al envase y al medio ambiente.

Expresa la respuesta en J/kg K
(tabla de calor latente agregada)

bd22817781d91ce0563591897f0cc912.doc

Answer 1

      El calor especifico del material es de :   Ce = 45.22cal /g*ºC

      m = 882.3g

      to = 287.2ºC  ⇒  ΔT = 287.2 - 35.2 = 252ºc

     Ce = 1cal /g*ºC

    m = 922.4kg = 922400g

     To = 24.3ºC

     Tf = 35.2ºC  ⇒ ΔT = 35.2 - 24.3 = 10.9ºC

    Ce = ?

    Para la solución se aplica la ecuación de calorimetria como se muestra a continuación :

              Calor perdido por el metal = calor ganado por el agu

                                       m . Ce . Δt  =  m . Ce . Δt

                            882.3g*Ce*252ºC = 922400g*1cal/g*ºC*10.9ºC

                                                      Ce = 10054160/222339.6

                                                      Ce = 45.22cal /g*ºC