Question

un torr741 Y 47^C, 7,10g de un gas ocupan un volumen de
5. 40L ¿cual es la masa molar del gas?
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Answer 1

Respuesta:

Mm = 35.45 g/mol del gas

Explicación:

un torr 741 y  47 ºC, 7,10g de un gas ocupan un volumen de 5.40 L ¿cual es la masa molar del gas?

Aplicar la ley de los gases ideales

V x P = n x R x T ;  = m/ Mm       ;  d = m/v

Sustituir

V x P = (m/Mm) x R x T

Mm x P = (m x R x T)

Mm  = (m x R x T) / P x V

P = 741 torr / 760 = 0.975 atm

R = 0.0821 (L atm /mol  K)

T = 47 ºC + 273.15 = 320.15 K

R = 0.0821 (L atm / ml K)

V = 5.40 L

masa = 7.10 g de gas

calcular Mm

Mm = 7.10 g  x  0.0821 (L atm /mol  K)  x  320.15 K

                       0.975 atm  x  5.40 L

Mm = 35.45 g/mol